Genri- Dalton qonuni oz eriydigan va suyuqlik bilan kimyoviy reaksiyaga kirishmaydigan (masalan, suv bilan azot) gazlarga taaluqlidir. 1-misol. CO2 suvda eruvchanlik koeffisienti 00C da 1,8 ga teng. 1l suvda 0oC va 40,13∙104 n/m2bosimda qancha CO2 eriydi.
Yechish: 1l suvda 10,13∙104 n/m2 bosimda 1,8l CO2 eriydi, 40,13∙104 n/m2 bosimda erigan gazning hajmi: 1,8.4=7,2l bo`ladi. Massa birligiga o`tilganda
22,4 l CO2……………….44 g
7,2 l………………………xg
2-misol. 1m3 suvda 250C va 100 kPa bosimda 0,12m3 azot eriydi. 2m3 suvda shu haroratda va 110 kPa bosimda qancha azot eriydi.
Yechish. MN2=28. T=273+ 25 = 2980K
Masalani yechishda gazlarning holat tenglamasidan foydalanib, 1m3 suvda erigan azotning massasini toqamiz:
PV= =0,136
Genri qonuniga (50 binoan o`zgarmas harorat uchun quyidagi nisbat to`g`ri:
C1/C2 = P1/P2 yoki C1P2= C2P1bundan
C1=
Demak , 2m3 suvda 250C va 110 kPa bosimda 0,3 kg azot eriydi.
3- Misol: Agar kislorodning 100ml suvda 200C eruvchanligi 3,1ml bo`lsa, shu kislorodning porsial bosimi 0.2 atm ga teng. 100ml yomg`ir suvda qancha kislorod eriydi.
Yechish. Havoning hajm jihatidan 20% i kislaroddan iborat. U holda kislorodning parsial bosimi 0,2 atm ga teng. 100ml suvda 200C da 3,1 ml kislorod erigan bo`lsa, 100ml suvda 200C da 3,1 kislorod eriydi. Hosil bo`lgan hajm 200C va 0,2 atm bosimga tegishli. Kislorodning erigan miqdorini topish uchun gazlarning holat tenglamasidan foydalanilinadi.
4-misol. 100 C da 100 gr suvda 2 gr kaliyli selitra KNO3 eriydi. Uni kristallab tozalash uchun 200 g suvni qizdirib 300 g selitra eritildi. Agar eritma 100 C ga qadar sovutilsa, bu eritmadan qancha selitra ajralib chiqadi.
