Molyal konsentrasiya- 1 kg erituvchida erigan moddaning grammlar hisobida olingan soni bilan ifodalanadi. Masalan, 1kg suvda 0,5 mol modda eritilgan bo`lsa, bunday eritma 0,5 molyal eritma deyiladi.
Molyal konsentrasiyani qo`yidagicha formula bilan ifodalash mumkin:
bunda m1 va m2- erituvchi moddaning va erituvchining grammlarda olingan massasi,
Mr- erigan moddaning nisbiy molekulyar massasi.
Misol. 20 g suvda 0,62 g etilenglikol C2H4 (OH)2 erigan. Eritmaning molyal konsentrasiyasini toping.
Yechish: Masalani molyal konsentrasiya formulasidan foydalanib echish mumkin. Masala shartiga ko`ra:
m1 20 g, m2 0,62 g
Mr[C2H4(OH)2] = 62 g bo`lgani uchun
Demak, 0,5 molyal eritma hosil bo`ladi.
Normal yoki ekvivalent konsentrasiya -erigan moddaning 1 litr eritmadagi ekvivalentlar soni bilan ifodalanadi va n yoki N bilan belgilanadi.
Normal konsentrasiyani qo`yidagi formulalar bilan ifodalash mumkin:
(V- litr hisobida)
(V- millilitr hisobida)
formulalardagi V- eritmaning hajmi
m1-eruvchi moddaning massasi
Э-erigan moddaning grammlar hisobida olingan
ekvivalenti.
Normalligi bir xil bo`lgan eritmalar o`zaro teng hajmlarda qoldiqsiz reaksiyaga kirishadi, chunki ularda erigan moddaning ekvivalentlar soni teng bo`ladi. Masalan, 25 ml 0,05 n o`yuvchi kaliy 20 ml 0,05 n nitrat kislota bilan qoldiqsiz reaksiyaga kirishadi.
Normalligi har xil bo`lgan eritmalar o`zaro ta’sir etganda eritmalarning hajmi ularning normalligiga teskari proporcional bo`ladi:
yoki
bunda н1 va н2 -o`zaro ta’sir etayotgan birinchi va ikkinchi eritmalarning normalligi.
V1 ,V2-birinchi va ikkinchi eritmaning hajmi.
1-misol. 2 litr 0,5 n eritma tayyorlash uchun soda kristallgidrati Na2CO310H2O dan necha gramm olish kerak?
Yechish.
1 ekv Na2CO310H2O 286/2 = 143 g bo`lgani uchun 0,5 ekv =
143∙0,5 = 71,5 g
Demak, 1 litr 0,5 n eritma tayyorlash uchun 71,5 g, 2 litr eritma tayyorlash uchun esa 71,2 2 = 143 g Na2CO310H2O olish kerak.
Share with your friends: |