Una evolucion de 29 AÑOS, de la incertidumbre al exito
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- PECES ALTURA TEMPERATURA
- Nivel Oxígeno Efectos
- Factores que disminuyen nivel de OD Consecuencia de las bajas de OD
- Ventajas de una muy buena aireación
- DQO (Demanda Química de Oxigeno) Y DBO (Demanda Biológica de Oxigeno)
- Potencial de Hidrógeno (pH)
- Medición
- Concentración de iones Mgr/Litro
- Moderadamente Blanda 150 – 300 Dura
- NH 3 + H 2 O NH 4 OH NH 4 + OH
- Nitritos (NO 2 )
- Nitratos (NO 3 )
- Fosfatos (PO 4 = )
- Cloruros (Cl - ) y Sulfatos (SO = )
- Sólidos Disueltos en Suspensión
- Sobresaturación del AGUA
CONDICIONES Y PARAMETROSTemperatura Todos los organismos acuáticos susceptibles de cultivo tienen un rango óptimo de temperatura y comienzan a tener problemas con temperaturas subóptimas (por debajo o por encima del rango óptimo) llegando a ser letales, al afectar directamente la Tasa Metabólica del pez. A título de ejemplo: si la temperatura aumenta, la tasa metabólica del pez también aumenta, y por consiguiente aumenta el consumo de O2. Los peces son animales poiquilotermos (su temperatura corporal depende de la temperatura del medio) y altamente termófilos (dependientes y sensibles a los cambios de temperatura), en algunos casos variaciones bruscas de tan solo 2 oC ocasionan tensión y muerte. Según la Temperatura del agua los peces se clasifican en 3 grandes grupos:
Normalmente las grandes variaciones de temperatura son subsanadas con una excelente alimentación.
Uno de los grandes problemas es que los peces con temperaturas subóptimas dejan de alimentarse, el sistema inmune se debilita y los peces se tornan altamente susceptibles a enfermedades, mortalidad por manipulación, se inhibe la reproducción, etc. En estanques muy profundos sin recambio de agua, hay estratificación termal en el agua, por la diferencia de densidades, el agua caliente es menos densa que la fría, y entre ellas se forma una línea limítrofe llamada TERMOCLINA, la cual impide el paso de O2 desde la superficie (epilimnio) hacia aguas mas profundas (hopolimnio) y la salida de gases tóxicos desde aguas mas profundas hacia la atmósfera. Medición: Para su medida existen termómetros especiales para piscicultura, protegidos por un envase metálico que evita su fácil ruptura. También interesante medir el comportamiento permanente de la fuente de agua, para lo cual se debe emplear un TERMOMETRO de MAXIMOS y MINIMOS, que debe ser revisado y calibrado a diario. Oxígeno Es el requerimiento de mayor importancia al igual de la Temperatura, su grado de saturación es inversamente proporcional a la altitud sobre el nivel del mar y directamente proporcional a la temperatura y el pH. El rango óptimo esta encima de los 4 mg/litro a la salida del medio en producción. La concentración del O2 varía de acuerdo con la profundidad, estancamiento del agua y la estratificación térmica. En aguas totalmente estratificadas, se carece de oxígeno en sus capas más bajas (hipolimnio), en donde el O2 es consumido pero no producido, a diferencia de las capas superficiales en donde se mantiene en niveles aceptables y es producido por la fotosíntesis.
La tolerancia a bajos niveles de O2 es muy variable según la especie. El nivel mínimo óptimo siempre debe estar por encima de 3.0 mg/litro, ya que este determinará la Capacidad de carga en Biomasa de los estanques, por debajo disminuye el crecimiento y aumenta la mortalidad. El oxígeno se suministra como:
Por cada kilogramo de alimento se consumen 44 gr de oxígeno, 61 gr de CO2 y cuando se usa el oxígeno líquido por cada 3.18 Kg de oxígeno se mantienen 454 Kg de peces. Los aireadores de paleta soportan un promedio de 900 Kg por cada caballo de fuerza (HP), aunque se pueden ir al extremo de los 1.500 Kgr/HP dependiendo de la temperatura. En condiciones óptimas para los peces el oxígeno debe permanecer 5 mg/L las 24 horas, y suspender la alimentación si disminuye este parámetro. Las tilapias pueden sobrevivir extrayendo Oxígeno Disuelto de la interface agua-aire que en algunos casos puede estar por debajo de 1 mg/litro, mediante el sistema de “boqueo”, las tilapias pueden sobrevivir en estos niveles, pero quedan expuestas al ataque de patógenos.
Ventajas de una muy buena aireación
Medición: se emplea tradicionalmente el Oxímetro (Oxigenómetro). Las medidas más reales se obtienen a la salida del estanque. DQO (Demanda Química de Oxigeno) Y DBO (Demanda Biológica de Oxigeno) A mayor disponibilidad de nutrientes varían también dos parámetros que casi nunca se toman en cuenta en piscicultura y que son: la demanda química de oxigeno (DQO) y la demanda biológica de oxigeno (DBO), las cuales demuestran la cantidad de oxigeno consumido por los procesos de degradación de la materia orgánica. Por ejemplo en las piscinas de peces con alimentación la DBO varia entre 4 a 6 mg/L por hora y el incremento puede ser mayor dependiendo de la comida “extra” suministrada y no consumida por los peces. En sistemas intensivos el O2 es uno de los grandes factores limitantes, su monitoreo se hace necesario diariamente y hasta dos o tres veces al día en algunos casos. Su demanda en los peces esta regulada por la tasa metabólica y está influenciado por la temperatura del agua, edad, número de peces en el estanque, ración alimenticia y hora del día. En aguas eutróficas la caída del plancton se debe a mortalidades masivas en forma repentina, que sucede normalmente en días claros y cálidos, el plancton muerto se descompone muy rápido aumentando el DBO debido a la degradación y reducción de la fotosíntesis. Entre el 80 y 85% de los nutrientes de los alimentos especialmente los paletizados, son liberados al agua como materia fecal o compuestos metabolizados, los cuales incline fosfatos, amonio, CO2 que a su vez promueven la formación del fitoplancton. La materia orgánica ocasionada por la fotosíntesis del fitoplancton en algunas ocasiones excede a la materia orgánica producida por los desechos fecales y el metabolismo del fitoplancton, zooplancton, bacterias y otros microorganismos igualmente ser mayor al de los peces, aumentando el DBO y DQO, lo que ocasiona un deterioro crítico en la calidad del agua, manifestándose en una gran disminución del OD en las mañanas. Potencial de Hidrógeno (pH) Es la concentración de los iones de hidrógeno en el agua. La gran mayoría de los organismos acuáticos sobreviven sin problema en aguas neutrales (pH = 7.0) o ligeramente alcalinas, el rango normal se encuentra entre 6.5 y 9.0, permitiendo la normal secreción del mucus en la piel, combinado con una dureza normalmente alta. El rango óptimo en los peces se encuentra entre 6.5 a 9.0. Una alcalinidad total de 20 ppm y una dureza de 150 ppm, lo valores diarios de pH durante un día claro pueden fluctuar entre 7 +/- 0.5 al amanecer y pH de 9.0 +/- 0.5 en la tarde. En aguas con baja alcalinidad, el pH puede fluctuar entre 5.7 al amanecer y 9.7 en la tarde, siendo estos extremos potencialmente estresantes para los peces. En aguas con alta alcalinidad total y baja dureza los valores de pH en las tardes pueden exceder niveles de pH de 11, máximo valor tolerado por los peces. Las aguas con baja alcalinidad total (<15 ppm) son consideradas no aptas para la acuicultura debido a que pueden presentar acidez que interfiere con las expectativas de producción, el CO2 y el ácido carbónico presentes limitan la producción de fitoplancton y se producen niveles extremos de pH que ocasionan condiciones de estrés ácida en las mañanas y condiciones de estrés alcalinas en las tardes. En aguas ácidas (por debajo de 6.0), el crecimiento se reduce, hay pérdida del apetito (inapetencia), hay problemas de aletargamiento, disminuye la fecundidad, la piel se decolora por excesiva producción de mucus, la muerte se produce por falla respiratoria; en aguas totalmente alcalinas (por encima de 11.0) se inicia una alta mortalidad.
En el día el pH del agua fluctúa influenciado principalmente por la concentración del Dióxido de carbono, CO2, por la densidad del fitoplancton, la alcalinidad total y la dureza del agua. Medición: Existen muchos sistemas para su medición que van desde as cintas de pH hasta equipos sofisticados conocidos como pHmetros. Dureza Es la medida de la concentración de los iones de Calcio (Ca++) y Magnesio (Mg++) expresada en ppm (= mgr/litro) de su equivalente en carbonato de Calcio (CaCO3). Existen aguas blandas o suaves (<100 mgr/Litro) y aguas duras (>100 mgr/Litro) que se caracterizan por su alta productividad. Aunque la Dureza está estrechamente relacionada con la alcalinidad y la capacidad del agua para resistir cambios en el pH, una alta alcalinidad no necesariamente representa una alta dureza. En caso de aguas demasiado suaves o blandas se recomienda la aplicación directa de Cal Agrícola o Limo Agrícola (Carbonato de calcio: CaCO3), ya que muchas especies son afectadas disminuyendo el crecimiento, la fecundidad, pérdida de escamas, deshilachamiento de las aletas. Concentración de iones
(*) Rango óptimo entre 50 – 350 mgr/Litro. En caso por ejemplo que la alcalinidad se encuentre entre 100 y 200 mgr/Litro, la cual está relacionada directamente con la dureza, hay que mantener el pH entre 6.5 a 9.0 (pH < 6.5 son letales). Cuando la dureza está por debajo de 20 mgr/Litros se afecta el porcentaje de fecundidad, por lo que se debe controlar con la adición de carbonato de calcio (CaCO3) o cloruro de calcio (CaCl). Cuando la dureza está por encima de 350 mgr/Litro, se controla con el empleo de zeolita en forma de arcilla en polvo, adicionada al sistema de filtración. Amonio (NH3) Es un producto de la excreción, orina de los peces y de la descomposición de la materia (degradación de la materia vegetal y de las proteínas del alimento no consumido). El amonio no ionizado (en forma gaseosa) y primer producto de excreción de los peces es un elemento tóxico. Idealmente los valores de amonio deben oscilar entre 0.01 y 0.10 mgr/Litro. En condiciones normales de agua los niveles de tolerancia varían entre 0.2 y 2.0 ppm.
La toxicidad del amonio en forma ionizada (NH3), aumenta con una baja concentración de oxigeno, un pH alto (alcalino) y una temperatura alta. A pH bajo (ácido) no ocasiona mortalidades. Las concentraciones altas de amonio en El agua ocasionan bloqueo Del metabolismo, daño en las branquias, afecta El balance de las Sales, produce lesiones en los órganos internos, inmunosupresión y susceptibilidad a enfermedades, reducción Del crecimiento y La supervivencia, exoftalmia (ojos brotados) y ascitis (acumulación de líquidos en el abdomen). Los valores de amonio deben fluctuar entre 0.01 a 0.1 mgr/Litro (valores cercanos a los 2 ppm son críticos), los niveles de tolerancia para la tilapia se encuentran entre 0.6 a 2.0 mgr/Litro. Para poder determinar la toxicidad del amonio es importante conocer el pH, temperatura y Oxígeno Disuelto. La toxicidad del amonio es muy elevada en aguas con alcalinidades inferiores a 30 mgr/Litro (CaCO3), experimentado normalmente en las tardes cuando el pH alcanza niveles de 9.0 y 10.0. En altas temperaturas, el amonio también es muy tóxico, ya que se va incrementando desde los 24 hacia los 32 oC. Bajos niveles de oxígeno disuelto también aumentan la toxicidad del amonio, pero debido al incremento de la concentración del CO2 el cual baja el pH, la toxicidad disminuye hasta el equilibrio. Altos niveles de oxígeno disuelto (7 a 10 mgr/Litro) aumentan la resistencia a niveles tóxicos de amonio ni ionizado, incluso en alevinos que pueden soportar concentraciones de amonio hasta 0.24 mgr/Litro. En Tilapia la prolongada exposición (varias semanas) a concentraciones de amonio no ionizado por encima 1 mgr/Litro pueden ocasionar mortalidad, especialmente en alevinos y juveniles en aguas con bajo oxígeno disuelto, pero en algunas especies nativas esta mortalidad puede aparecer con concentraciones tan bajas como 0.2 mgr/Litro. La gran mayoría de los peces ya deprimen su apetito con niveles de amonio no ionizado tan bajos como 0.08 mgr/Litro.
El proceso de NITRIFICACION es realizado por Bacterias quimioautotrofas, ya que obtienen la energía a partir de la oxidación de compuestos inorgánicos. El proceso completo de nitrificación y formación de biomasa celular fue descrito por Haug y McCarty en 1972: Nitrosomas 55 NH4+ + 5 CO2 + 76 O2 ----------- C5H7NO2 + 54 NO2- + 52 H2O + 109 H+ Nitrobacter 400 N02- + 5 CO2 + NH4+ + 195 O2 + 2 H2O ----------- C5H7NO2 + 400 NO3- + H+ De acuerdo con las reacciones anteriores 4,57 gr de O2 y aproximadamente 7,14 gr de alcalinidad, expresado como CaCO3, son necesarios para la oxidación completa de 1 gr de Nitrógeno Amoniacal (Amoniaco Nitrificado). La alcalinidad debe permanecer entre 50 y 100 mg/l CaCO3 con la ayuda de adición de químicos que contengan iones hidroxilo, carbonato o bicarbonato. El bicarbonato de sodio (soda para hornear) es relativamente seguro por lo que es el más empleado, se disuelve en forma rápida y completa en el agua. Empíricamente para cada Kilogramo de Alimento se necesitan 0,25 Kg de bicarbonato de sodio para reemplazar la alcalinidad perdida. El proceso de NITRIFICACION es realizado por Bacterias quimioautotrofas, ya que obtienen la energía a partir de la oxidación de compuestos inorgánicos. El proceso completo de nitrificación y formación de biomasa celular fue descrito por Haug y McCarty en 1972: Nitrosomas 55 NH4+ + 5 CO2 + 76 O2 ----------- C5H7NO2 + 54 NO2- + 52 H2O + 109 H+ Nitrobacter 400 N02- + 5 CO2 + NH4+ + 195 O2 + 2 H2O ----------- C5H7NO2 + 400 NO3- + H+ De acuerdo con las reacciones anteriores 4,57 gr de O2 y aproximadamente 7,14 gr de alcalinidad, expresado como CaCO3, son necesarios para la oxidación completa de 1 gr de Nitrógeno Amoniacal (Amoniaco Nitrificado). La alcalinidad debe permanecer entre 50 y 100 mg/l CaCO3 con la ayuda de adición de químicos que contengan iones hidroxilo, carbonato o bicarbonato. El bicarbonato de sodio (soda para hornear) es relativamente seguro por lo que es el más empleado, se disuelve en forma rápida y completa en el agua. Empíricamente para cada Kilogramo de Alimento se necesitan 0,25 Kg de bicarbonato de sodio para reemplazar la alcalinidad perdida. Nitritos (NO2) Son un parámetro de vital importancia por su gran toxicidad y por ser un poderoso agente contaminante. Se generan del proceso de la transformación del amoniaco en nitratos y su toxicidad depende de la cantidad de cloruros, de la temperatura y de la concentración por debajo de 0.1 mgr/Litro, haciendo recambios frecuentes, limitando la alimentación y evitando las concentraciones altas de amoniaco en el agua. Los nitritos son producto de la actividad biológica relacionada con la descomposición de los componentes proteicos de la materia orgánica. Niveles tóxicos de nitrito son comunes en sistemas de recirculación y altas densidades de producción. Los nitritos interfieren con la habilidad de la sangre de los organismos para absorber oxígeno, en muchos niveles de 0.2 mgr/Litro pueden ocasionar la “Enfermedad de la Sangre Café”, producida por la oxidación del ión ferroso de la hemoglobina a ión férrico metahemoglobina que da el color característico y ocasiona anemia crónica. Para prevenir su aumento, se debe mantener un monitoreo permanente sobre los niveles de amonio, al observarse incremento se debe suspender de inmediato la alimentación y aumentar el recambio de agua, hasta que se normalicen los niveles. Alcalinidad Se refiere a la capacidad del agua a resistir los cambios de pH, mientras más alta sea la alcalinidad, más estable el pH en el agua. Equivale a la concentración total de carbonatos y bicarbonatos en el agua. Los valores de alcalinidad y dureza son aproximadamente iguales. La alcalinidad afecta la toxicidad del sulfato de cobre (CuSO4) en tratamientos como alguicida (control de algas) y moluscida (control de moluscos), en baja alcalinidad aumenta la toxicidad de este para los peces. Cuando los valores de alcalinidad total están por debajo de 20 mgr/Litro se debe encalar con Cal Agrícola o carbonato de calcio (2.000 a 3.000 Kgr/Ha), por lo general una vez al año en tratamiento directamente al fondo que esté aún húmedo. Nitratos (NO3) El NITRATO es el producto final de la oxidación bacterial del AMONIO (Nitrificación), es relativamente el menos tóxico de los compuestos inorgánicos de nitrógeno para los organismos acuáticos aún en concentraciones elevadas. Sin embargo, es un nutriente para la vegetación acuática. Las bacterias que oxidan el nitrito a nitrato son autótrofas obligadas ya que consumen Dióxido de Carbono y Aeróbicas obligadas ya que requieren oxígeno, incluyen bacterias del Género: Nitrobacter, Nitrococcus, Nitrospira y Nitrospina. Fosfatos (PO4 =) El FOSFORO se encuentra en las aguas naturales en alguna de sus formas, una de ellas el FOSFATO. Las fuentes de FOSFATOS pueden ser sistemas defectuosos de alcantarillado, fertilizantes, sobrealimentación, actividad biológica de los peces y otros productos agrícolas o plantas de tratamiento de aguas. Aunque los FOSFATOS son indispensables para los procesos biológicos, el exceso de ellos puede resultar en un excesivo crecimiento de las microalgas y plantas acuáticas. Un exceso en el crecimiento de la vegetación acuática suele resultar en niveles bajos de OXIGENO DISUELTO. Su toxicidad aumenta en pH bajo (ácido), sus valores normales se deben mantener entre 0.6 y 1.5 mg/l como PO4. Hierro (Fe) Existen muchas fuentes de agua, especialmente las provenientes de ciertos pozos profundos o aljibes que se caracterizan por tener OXIDO FERROSO (Fe2O) precipitado de color ladrillo o coloide de color café, a pesar de que cuando ella sale es completamente transparente, pero reacciona en presencia del OXIGENO y OXIDO FERRICO (Fe3O). En caso de encontrar presencia de hierro, se tienen 2 opciones: cambiar el sitio de cultivo o implementar sistemas para filtrar el HIERRO. La presencia de HIERRO por encima de 0,1 mg/l es considerado nocivo para la mayoría de los organismos acuáticos, niveles de 0,5 mg/l son letales. Cuando el pH es ácido el ión férrico (Fe+++) presente en el agua, se solubiliza afectando las branquias, lo que afecta la respiración y ocasiona la muerte por anoxia (asfixia). El proceso para filtrar el HIERRO es el siguiente: se airea el agua, luego se almacena en un tanque de precipitado y finalmente esta agua se la hace pasar por un filtro de arena, grava, etc. Otra alternativa es adicionar directamente al agua ZEOLITA, que promueve la precipitación catalítica del HIERRO y MAGNESIO. Cloruros (Cl-) y Sulfatos (SO=) Se derivan de la actividad metabólica de los peces y del aporte de los suelos y aguas subterráneas. Protege a los peces de la toxicidad de los Nitritos. La proporción mínima de Cloruro a Nitrito requerida para proteger a los peces es de 3:1, pero 5:1 o 6:1 es mucho mejor, especialmente en peces infectados o con estrés. La cantidad ideal no debe superar 10 mg/l y 18 mg/l respectivamente. Turbidez En nuestros sistemas de cultivo de organismos en AGUAS CALIDAS y TEMPLADAS, normalmente se trabaja con la FERTILIZACION, pero no es fácil encontrar una medida ideal, ya que adicional al empleo de los ABONOS o FERTILIZANTES, la adición de NITROGENO aportada por los alimentos balanceados contribuyen con el riesgo de la sobrefertilización. La TURBIDEZ nos permite identificar plenamente el nivel de PRODUCTIVIDAD PRIMARIA (FITOPLANCTON y ZOOPLANCTON), en aquellos estanques que son manejados con fertilización química u orgánica, o en sitios cuya fuente de agua es altamente productiva. Otro riesgo de los altos niveles de TURBIDEZ es la generación de un BLOOM DE ALGAS, que al morir tornan el agua de una coloración CAFE y OLOR característico de algas muertas, es la condición de más alto riesgo del cultivo, ya que se presentará una muerte masiva de las especies en cultivo. En este caso, se recomienda hacer recambios de agua en proporción al nivel de turbidez hasta dejarla en los valores ideales, este recambio puede ser continuo o bajando el nivel del agua entre 30 y 40 cm, para reponerla con agua nueva, el color ideal a obtener es un VERDE CLARO. Valores por debajo de 30 cm indican ya niveles de alta turbidez, con coloraciones que varían entre VERDE OSCURO o AMARILLO VERDOSO, y que indican alto riesgo de bajas en los niveles de OXIGENO DISULTO e incrementos peligrosos del DIOXIDO DE CARBONO. Valores por encima de 30 cm indican niveles de poca turbidez o productividad, el agua se torna totalmente transparente, y al igual que en el caso anterior puede presentar bajas en los niveles de OXIGENO DISUELTO. Un agua totalmente transparente aumenta el riesgo de una alta producción de géneros de algas típicas del fondo de los estanques, y que normalmente ocasionan serios problemas de sabor en los organismos acuáticos, el más conocido SABOR a TIERRA (GEOSMINA). Esto se controla aumentando la turbidez del agua mediante la adición controlada de un fertilizante químico u orgánico. Para obtener la medida de TURBIDEZ se emplea el DISCO SECCHI, instrumento estándar que permite medir la visibilidad relativa o la profundidad de la luz en el agua. El diámetro estándar de estos discos es de 20 cm. Sólidos Disueltos en Suspensión Aumentan la turbidez del agua, disminuyendo los niveles de oxígeno, se recomienda controlarlos implementando sistemas de filtración y desarenadores. De acuerdo con su nivel, las aguas se clasifican en:
Niveles por encima de los tolerados por cada especie, afectan el balance osmótico y normal funcionamiento de las branquias (hiperqueratomas). Gases Tóxicos Los más importantes Gases Tóxicos presentes en los estanques son:
Son Gases típicos de estanques relativamente “viejos” o fondos mal manejados y de alto contenido de materia orgánica, ocasionan mortalidades elevadas o crónicas. Pueden ser controlados mediante la adición de Cal o Zeolita a razón de 40 Kg/Ha, o el secado de los estanques entre cosechas. En muchos casos la sobresaturación de gases provenientes del agua se observan a simple vista sobre branquias y aletas, al haber presencia de pequeñas burbujas. Sobresaturación del AGUA La concentración de GASES DISUELTOS TOTALES es un factor de gran importancia en la PISCICULTURA. Cuando la PRESION TOTAL de todos los GASES en el agua exceden a la PRESION ATMOSFERICA, existen una condición conocida como SUPERSATURACION o SOBRESATURACION del agua, su efecto sobre los organismos acuáticos está muy bien documentada. Una SOBRESATURACION excesiva puede ocasionar una muerte masiva de peces. Este evento puede ocurrir por una gran variedad de situaciones naturales o artificiales, por ejemplo:
Debido a que los niveles de SATURACION varían con la TEMPERATURA, un incremento de la temperatura del agua puede ocasionar niveles letales de supersaturación. Directory: azaqua -> ista ista -> Acute toxicity of aqueous morinda lucida leaf extracts to nile tilapia ista -> - Download 4.45 Mb. Share with your friends:
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